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第一章绪论
绪论：物理化学课程的地位、内容、特点及学习方法
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●1.1绪论
绪论
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第二章热力学第一定律
热力学第一定律：热力学第一定律是能量衡算的基础，本章需要掌握热力学基本概念、热力学第一定律的应用、焓、热容、可逆过程及可逆体积功的计算
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●2.1热力学基本概念
热力学基本概念及术语
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●2.2热力学第一定律
热力学第一定律具体内容及数学表达式
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●2.3焓与热容
焓、热容的定义及性质
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●2.4相变焓
相变焓
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●2.5化学反应焓及其计算
化学反应焓定义及其计算方法
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●2.6可逆过程与可逆体积功
可逆过程与可逆体积功
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第三章热力学第二定律
热力学第二定律：本章解决变化方向和限度的问题，定义了熵、吉布斯自由能和赫姆霍兹自由能，推导得到三种判据，给出了不同条件下熵变和吉布斯自由能变化值的计算公式。
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●3.1自发变化的共同特征与热二定律
自发变化不可逆，热二定律两种说法且两种说法等效。
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●3.2卡诺定理与熵的概念
卡诺定理及推论，可逆过程热温商等于熵变。
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●3.3克劳修斯不等式与熵增原理
第二定律表达式和孤立体系熵永不减少。
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●3.4简单PVT变化过程熵变的求算
理想气体等温变化，等压变温和等容变温熵变计算。
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●3.5相变过程与环境熵变的求算
可逆相变、不可逆相变和环境熵变计算。
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●3.6热二定律的本质与熵的统计意义
混乱度越大熵越大。
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●3.7赫姆霍兹自由能与吉布斯自由能和三个判据
赫姆霍兹自由能、吉布斯自由能和三个判据。
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●3.8吉布斯自由能变化值计算
物理变化，化学变化，吉布斯自由能变化值的计算。
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●3.9热力学基本公式与特性函数
四个基本公式特性和函数。
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●3.10麦克斯韦关系式及其应用
麦克斯韦关系式及其应用
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●3.11吉布斯自由能与温度和压力的关系
吉布斯自由能与温度压力的关系式
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●3.12 热三定律与规定熵
完整晶体熵值为零和化学反应熵变计算。
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第四章多组分系统热力学
多组分系统热力学
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●4.1多组分系统概述
多组分系统的分类，组成表示法
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●4.2偏摩尔量
偏摩尔量定义、偏摩尔量的集合公式、吉布斯—杜亥姆公式。
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●4.3化学势
化学势的定义及其在相平衡体系中的应用
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●4.4气体组分的化学势
理想气体、非理想气体的化学势及气体的标准态和标准态选择
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●4.5拉乌尔定律和亨利定律
拉乌尔定律和亨利定律
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●4.6理想液态混合物
液态混合物中各组分的化学势、理想态混合物的通性
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●4.7理想稀溶液
理想稀溶液中各组分的化学势
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●4.8稀溶液的依数性
稀溶液的依数性
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第五章化学平衡
根据热力学的平衡条件导出化学反应等温式和平衡常数的表示式，理解∆rGmθ的意义及与标准平衡常数的关系，掌握∆rGmθ的求算和应用以及平衡常数的计算方法，理解温度、压力等因素对平衡的影响。
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●5.1化学反应的方向及平衡条件
介绍摩尔反应吉布斯函数和化学亲和势，重点掌握吉布斯函数判据判断化学反应的方向及平衡条件
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●5.2理想气体反应的等温方程及标准平衡常数
理解∆rGmθ的意义及与标准平衡常数的关系，掌握平衡常数表示式及其之间的关系
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●5.3平衡常数及平衡组成的计算
掌握∆rGmθ的求算和应用以及平衡常数的计算方法
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●5.4温度对标准平衡常数的影响
了解温度对吉布斯函数的影响，掌握温度对标准平衡常数的影响
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●5.5其他因素对理想气体反应平衡移动的影响
熟悉压力、惰性组分和增加反应物的量对平衡的影响
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●5.6真实气体反应的化学平衡
通过理想气体平衡时得出的结论，对真实气体化学反应利用相同的原理进行推导。
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第六章相平衡
相平衡
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●6.1相律
相律
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●6.2单组分系统相图
单组分系统的相图
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●6.3二组分系统的气液平衡相图
二组分系统的气液平衡相图
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●6.4二组分系统的固液平衡相图
二组分系统的固液平衡相图
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第七章电化学
电化学
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●7.1电解质溶液
电解质溶液
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●7.2可逆电池
可逆电池
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●7.3不可逆电极过程
不可逆电极过程
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第八章界面现象
界面现象
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●8.1界面张力
界面张力
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●8.2弯曲液面的附加压力及其后果
弯曲液面的附加压力及其后果
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●8.3固体表面
固体表面
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●8.4固-液界面
固-液界面
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●8.5溶液表面
溶液表面
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第九章化学动力学
化学动力学是物理化学中与化学热力学相辅相成的另一领域，主要解决反应速率和反应机理两方面问题。在这一章中，我们将介绍化学反应速率是如何定义的、常用的速率有哪些、反应速率如何测定？什么是基元反应、其反应速率有什么基本规律，具有简单级数的反应的速率方程及动力学特征是什么、如何确定速率方程？温度如何影响反应速率、什么是活化能？典型复合反应有哪些、其反应速率如何进行近似处理等等。
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●9.1化学反应的反应速率及速率方程
本节主要介绍动力学一些概念：包括反应速率表示、基元反应、反应分子数、质量作用定律和反应速率的测定。
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●9.2速率方程的积分形式
本节介绍典型简单级数反应的积分方程和动力学特征
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●9.3速率方程的确定
本节介绍速率方程确定的常用的四种方法：尝试法、半衰期法、初始速率法和隔离法
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●9.4温度对反应速率的影响，活化能
本节重点介绍阿伦尼乌斯方程的各种形式及应用、理解活化能的含义及其与反应热的关系
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●9.5典型的复合反应
本节重点介绍三种复合反应速率方程的推导过程及其动力学特征
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●9.6复合反应速率的近似处理法
本节重点介绍复合反应速率方程常用的近似处理方法即各自的特点
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●9.7链反应
本节重点介绍单链和支链反应的特征及在实际中的应用
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第十章胶体化学
胶体化学
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●10.1分散系统的基本概念
分散系统的基本概念
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●10.2胶体的制备
胶体的制备
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●10.3胶体的光学性质
胶体的光学性质
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●10.4胶体的动力学性质
胶体的动力学性质
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●10.5胶体的电学性质
胶体的电学性质
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●10.6胶体的稳定与聚沉
胶体的稳定与聚沉
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●10.7乳状液
乳状液
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●10.8高分子化合物的渗透压
高分子化合物的渗透压
