无机及分析化学
无机及分析化学
5000+ 人选课
更新日期:2026/03/19
开课时间2026/03/02 - 2026/07/15
课程周期20 周
开课状态开课中
每周学时-
课程简介

这门课会讲什么?

 《无机及分析化学》集无机化学、分析化学两大基础课的优势和特点,在元素周期律、原子和分子结构理论和四大化学平衡(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡)原理的基础上,研究无机化合物的结构、组成、性质、种类、变化规律及物质含量测定方法及结果评价,为学生后续学习基础课和专业课起着重要作用。通过本课程的学习,学生应掌握基本的化学原理和定量化学分析的方法,理解近代物质结构理论,了解仪器分析测试的基本原理和适用范围,并且能熟练运用化学基本原理和方法来观察、分析和解决实际问题,提高逻辑思维能力,养成良好的学习习惯和严谨求实的科学作风,培养学生的创新意识和科学品质,使学生具有继续学习的能力和潜在的继续发展能力。

 本课程的重点为化学原理、原子结构、分子结构、重要元素化合物性质、滴定分析法和分光光度法等,这些知识点为其他基础课程和专业课程提供基础知识和基本原理等,掌握这些知识对后续课程的学习起着重要作用。难点是物质结构基础如原子结构和分子结构等,这些知识点理论性较强,较抽象,有一定的理解难度,学生对这部分知识的学习较吃力。针对本课程的重难点,拟采取的解决办法:1. 难点部分尽量放慢速度,多举例子讲解,让学生有个适应过程。2. 充分利用多媒体教学的特点,用色彩、图片、动画等多种生动的形式表现抽象的、难懂的内容,帮助学生对知识点的理解。3. 对教学实例进行剖析和练习,理论联系实际,有助于难点的解惑和重点的掌握。4. 进行习题课专题讨论,使学生在讨论辨析中理解和掌握方法原理和基本应用。5. 加强实践和习题训练,引导学生进行章节归纳总结,从而加深对重难点内容的理解和运用。6. 通过各种渠道如QQ、微信或面对面解答等方式,对难点问题进行个别指导、个别解决。7. 有效利用网络教学资源,通过网络教学与课堂教学有机结合,开展各种形式的互动交流(师生、生生之间)和检测,并通过各种方式鼓励学生积极参与到教学的各项活动中,提高自主学习能力以及合作学习能力。


你将收获什么?

(1)学生的学习态度更加端正,良好的学习习惯养成了,对知识掌握程度和作业完成质量效果均较好。

(2)增强了学生的自理能力,并且学生的学习自觉性和自我约束能力提高了。

(3)通过线上和老师进行互动与交流,学生学习的自主性提高了,不懂的问题可以随时在线请教老师,所学的知识更多。另外,学生可以根据自己的实际情况,调整自己的学习计划,可以有针对性地查漏补缺,从而提高学习效率,学习效果较好,对知识掌握的扎实程度更高,对于易懂点和易难点可以轻松的掌握。


适合什么人学习?

(1)化学、应用化学、环境科学、资源循环科学与工程、材料科学和药物化学等专业以及生命科学学院各专业大学生。

(2)从事无机化学和分析化学教学的教师。

(3)从事与化学相关的非化学类专业。

(4)从事相关专业及对化学感兴趣的社会人员。



课程特色

         《无机及分析化学》以学银在线慕课堂平台为依托以学生为中心,系统重构教学内容与模式,形成了AI驱动、数据贯通、学科融合的特色体系。以线上线下混合式教学为基础,贯通课前—课中—课后全流程学习数据,为AI提供动态、多维的分析基础;以化学与环境、生物等专业的深度融合为导向,创设具有真实性与综合性的问题场景,为AI应用提供丰富的实践场域。在此基础上,AI技术深度赋能教学全过程:通过智能诊断与个性化路径规划,实现混合式教学的精准化与自适应;通过案例动态生成与智能交互引导,推动跨学科学习从知识关联走向能力整合。三者形成数据‑场景‑智能闭环,相互支撑、持续演进,共同构建了“学生为主体、问题为牵引、AI为支撑”的新一代化学课程范式,着力培养学生在真实复杂情境中运用化学知识与技术解决实际问题的创新能力。


课程大纲

课程章节

  • 第一章 气体和溶液
  • 第二章 化学热力学初步
  • 第三章 化学平衡和化学反应速率
  • 解离平衡
  • 氧化还原反应
  • 原子结构
  • 分子结构
  • 配位化合物
  • s区元素
  • p区元素
  • ds区元素
  • d区元素和f区元素
  • 定量分析化学概论
  • 定量分析的误差和分析结果的数据处理
  • 重量分析法
  • 滴定分析法
  • 比色法和分光光度法
  • 期末考试

第一章 气体和溶液

1.1 气体

1.2 溶液

1.3 胶体溶液

1.4 思考题

第二章 化学热力学初步

2.1 热力学的一些常用术语

2.2 热力学的第一定律

2.3 热化学

2.4 热力学第二定律

2.5 吉布斯自由能及其应用

2.6 单元测验

第三章 化学平衡和化学反应速率

3.1 化学平衡

3.2 化学平衡的移动

3.3 化学反应速率及其表示法

3.4 浓度对反应速率的影响

3.5 反应物浓度与反应时间的关系

3.6 温度对反应速率的影响

3.7 反应速率理论简介

3.8 催化剂对反应速率的影响

3.9 单元测验

解离平衡

4.1 酸碱理论

4.2 弱酸、弱碱的解离平衡

4.3 强电解质溶液

4.4 缓冲溶液

4.5 沉淀溶解平衡

4.6 单元测验

氧化还原反应

5.1 氧化还原反应的基本概念

5.2 氧化还原方程式配平

5.3 电极电势

5.4 电极电势的应用

5.5 元素电势图及其应用

5.6 单元测验

原子结构

6.1 微观粒子的波粒二象性

6.2 氢原子核外电子的运动状态

6.3 多电子原子核外电子的运动状态

6.4 原子结构和元素周期律

6.5 单元测验

分子结构

7.1 离子键

7.2 共价键

7.3 杂化轨道理论

7.4 价层电子对互斥理论

7.5 分子轨道理论简介

7.6 金属键

7.7 分子的极性和分子间力

7.8 离子极化

7.9 氢键

7.10 晶体的内部结构

7.11 单元测验

配位化合物

8.1 配位化合物的组成和定义

8.2 配位化合物的类型和命名

8.3 配位化合物的异构现象

8.4 配位化合物的化学键本性

8.5 配位解离平衡

8.6 螯合物的稳定性

8.7 单元测验

s区元素

9.1 s区元素概述

9.2 s区元素单质的化学性质

9.3 s区元素的氧化物和氢氧化物

9.4 s区元素的盐类

9.5 锂、铍的特殊性和对角线规则

9.6 思考题

p区元素

10.1 卤素

10.2 氧族

10.3 氮族

10.4 碳族

10.5 硼族

10.6 单元测验

ds区元素

11.1 ds区元素概述

11.2 ds区元素单质的重要性质

11.3 ds区元素的重要化合物

11.4 单元测验

d区元素和f区元素

12.1 d区元素概述

12.2 钛

12.3 钒

12.4 铬、钼、钨

12.5 锰

12.6 铁系元素

12.7 f区元素

12.8 推断题

定量分析化学概论

13.1 分析化学的任务和作用

13.2 定量分析方法的分类

13.3 定量分析的过程及分析结果的表示

定量分析的误差和分析结果的数据处理

14.1 有效数字

14.2 误差的产生及表示方法

14.3 有限实验数据的统计处理

14.4 提高分析结果准确度的方法

14.5 单元测验

重量分析法

15.1 重量分析法概论

15.2 沉淀的完全程度与影响沉淀溶解度的因素

15.3 影响沉淀纯度的因素

15.4 沉淀的形成与沉淀条件

15.5 沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧和分析结果的计算

15.6 单元测验

滴定分析法

16.1 滴定分析法概论

16.2 酸碱滴定法

16.3 配位滴定法

16.4 氧化还原滴定法

16.5 沉淀滴定法

16.6 单元测验

比色法和分光光度法

17.1 概述

17.2 光吸收的基本定律

17.3 比色法和分光光度法及其仪器

17.4 显色反应与显色条件的选择

17.5 分光光度法仪器测量误差及其消除

17.6 分光光度法的某些应用

17.7 单元测验

期末考试

18.1 期末考试

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