课程简介
本课程是研究化学变化、相变化及其有关的物理变化的基本原理，主要是平衡的规律和变化速率的规律。本课程是为化学工程与工艺、材料科学与工程、制药工程等专业大二学生开设的专业必修课，它是培养上述专业工程技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后继专业课程的基础，为学生毕业后从事化工相关领域的产品设计、生产等工作提供物理化学的专业知识。本课程主要介绍化学热力学、相平衡、化学动力学、电化学、界面现象、统计热力学、胶体化学等物理化学的原理与应用及在化学工程应用中应该注意的问题。
（1）本课程视频主讲教师为浙江省首届教学名师，浙江科技学院首届“卓越教学奖”一等奖获得者。
（2）本课程教学资源丰富，共11章，87个讲课视频。
（3）本课程还有物理化学全程课堂教学视频、物理化学实验视频等可供学生在课外学习（将在讨论版上进行发布）。
（3）本课程将陆续推出“系列物理化学习题课”。为考研同学提供复习帮助。
（4）教师将每周在讨论版上进行在线答疑，为同学解答物理化学问题。
（5）教师将为学生提供物理化学复习资料。
课程大纲
气体的PVT性质（4学时）
1.1 理想气体状态方程
1.2 理想气体混合物
1.3 气体的液化与临界参数
1.4 真实气体状态方程
1.5 对应状态原理与普遍化压缩因子图
热力学第一定律（10学时）
2.1 热力学基本概念
2.2 热力学第一定律
2.3 恒容热、恒压热，焓
2.4 热容，恒容变温过程，恒压变温过程
2.5 焦耳实验，理想气体的热力学能，焓
2.6 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式
2.7 相变化过程
2.8 化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓
2.9 计算标准摩尔反应焓
2.10 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应
热力学第二定律（12学时）
3.1 卡诺循环与卡诺定理
3.2 热力学第二定律
3.3 熵、熵增原理
3.4 单纯pVT变化熵变的计算
3.5 相变过程熵变的计算
3.6 热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算
3.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
3.8 热力学基本方程
3.9 吉布斯-亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式
3.10克拉佩龙方程
多组分系统热力学（6学时）
4.1 偏摩尔量
4.2 化学势
4.3 气体组分的化学势
4.4 拉乌尔定律和亨利定律
4.5 理想液态混合物
4.6 理想稀溶液
4.7 稀溶液的依数性
4.8 逸度与逸度因子
4.9 活度与活度因子
化学平衡（4学时）
5.1 化学反应的等温方程
5.2 理想气体化学反应的标准平衡常数
5.3 温度对标准平衡常数的影响
5.4 其他因素对理想气体化学平衡的影响
5.5 同时反应平衡组成的计算
相平衡（8学时）
6.1 相律
6.2 杠杆规则
6.3 单组分系统的相图
6.4 二组分理想液态混合物的气-液平衡相图
6.5 二组分真实液态混合物的气-液平衡相图
6.6 精馏原理
6.7 二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气-液平衡相图
6.8 二组分固态不互溶系统液-固平衡相图
6.9 二组分固态互溶系统液-固平衡相图
6.10 生成化合物的二组分凝聚平衡相图
电化学（10学时）
7.1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律
7.2 离子的迁移数
7.3 电导、电导率、摩尔电导率
7.4 电解质的平均离子平均活度因子及德拜一休克尔极限公式
7.5 可逆电池及其电动势的测定
7.6 原电池的热力学
7.7 电极电势和液体接界电势
7.8 电极的种类
7.9 原电池的设计
7.10 分解电压
7.11 极化作用
界面现象（6学时）
8.1 界面张力
8.2 弯曲表面的附加压力
8.3 固体表面
8.4 液-固界面
8.5 溶液表面
化学动力学（8学时）
9.1 化学反应的反应速率及速率方程
9.2 速率方程的积分形式
9.3 速率方程的确定
9.4 温度对反应速率的影响，活化能
9.5 典型复合反应
9.6 复合反应速率的近似处理法
统计热力学初步（8学时）
10.1t 粒子各运动形式的能级及能级的简并度
10.2 能级分布的微态数及系统的总微态数
10.3t 最概然分布与平衡分布
10.4t 玻耳兹曼分布
10.5t 粒子配分函数的计算
10.6t 系统的热力学性质与配分函数的关系
胶体化学（4学时）
11.1 胶体系统的光学性质
11.2 胶体系统的动力性质
11.3 溶胶系统的电学性质
11.4 溶胶的稳定与聚沉
1.1 理想气体状态方程
1.2 理想气体混合物
1.3 气体的液化与临界参数
1.4 真实气体状态方程
1.5 对应状态原理与普遍化压缩因子图
热力学第一定律（10学时）
2.1 热力学基本概念
2.2 热力学第一定律
2.3 恒容热、恒压热，焓
2.4 热容，恒容变温过程，恒压变温过程
2.5 焦耳实验，理想气体的热力学能，焓
2.6 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式
2.7 相变化过程
2.8 化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓
2.9 计算标准摩尔反应焓
2.10 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应
热力学第二定律（12学时）
3.1 卡诺循环与卡诺定理
3.2 热力学第二定律
3.3 熵、熵增原理
3.4 单纯pVT变化熵变的计算
3.5 相变过程熵变的计算
3.6 热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算
3.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
3.8 热力学基本方程
3.9 吉布斯-亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式
3.10克拉佩龙方程
多组分系统热力学（6学时）
4.1 偏摩尔量
4.2 化学势
4.3 气体组分的化学势
4.4 拉乌尔定律和亨利定律
4.5 理想液态混合物
4.6 理想稀溶液
4.7 稀溶液的依数性
4.8 逸度与逸度因子
4.9 活度与活度因子
化学平衡（4学时）
5.1 化学反应的等温方程
5.2 理想气体化学反应的标准平衡常数
5.3 温度对标准平衡常数的影响
5.4 其他因素对理想气体化学平衡的影响
5.5 同时反应平衡组成的计算
相平衡（8学时）
6.1 相律
6.2 杠杆规则
6.3 单组分系统的相图
6.4 二组分理想液态混合物的气-液平衡相图
6.5 二组分真实液态混合物的气-液平衡相图
6.6 精馏原理
6.7 二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气-液平衡相图
6.8 二组分固态不互溶系统液-固平衡相图
6.9 二组分固态互溶系统液-固平衡相图
6.10 生成化合物的二组分凝聚平衡相图
电化学（10学时）
7.1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律
7.2 离子的迁移数
7.3 电导、电导率、摩尔电导率
7.4 电解质的平均离子平均活度因子及德拜一休克尔极限公式
7.5 可逆电池及其电动势的测定
7.6 原电池的热力学
7.7 电极电势和液体接界电势
7.8 电极的种类
7.9 原电池的设计
7.10 分解电压
7.11 极化作用
界面现象（6学时）
8.1 界面张力
8.2 弯曲表面的附加压力
8.3 固体表面
8.4 液-固界面
8.5 溶液表面
化学动力学（8学时）
9.1 化学反应的反应速率及速率方程
9.2 速率方程的积分形式
9.3 速率方程的确定
9.4 温度对反应速率的影响，活化能
9.5 典型复合反应
9.6 复合反应速率的近似处理法
统计热力学初步（8学时）
10.1t 粒子各运动形式的能级及能级的简并度
10.2 能级分布的微态数及系统的总微态数
10.3t 最概然分布与平衡分布
10.4t 玻耳兹曼分布
10.5t 粒子配分函数的计算
10.6t 系统的热力学性质与配分函数的关系
胶体化学（4学时）
11.1 胶体系统的光学性质
11.2 胶体系统的动力性质
11.3 溶胶系统的电学性质
11.4 溶胶的稳定与聚沉